CO2 (gaz carbonique)

L'eau de pluie ingère énormément de gaz carbonique dans l'atmosphère pour créer un acide carbonique qui peut réduire le pH de cette eau de pluie jusqu'à 5,5.
Cette eau, devenue acide et agressive, va dissoudre les éléments solubles des sols pour s'enrichir, entre autres, de bicarbonates solubles.
Une certaine quantité de CO2 libre, dit équilibre carbonique, est donc essentiel pour préserver la solubilité des bicarbonates indispensables à l'effet tampon, responsable de la stabilité du pH.
En l’absence de CO2 dû au dégazage (chutes d'eau, agitation permanente, température élevée de l'eau), les bicarbonates se transforment en carbonates (calcite) incrustants avec fixation de calcaire (tartre) sur parois et fond du bassin.